Question

8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是NaHCO₃（填化学式），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
①K_w不相等    ②c（Cl^-）=c（Na⁺）   ③由水电离出的c（H⁺）相等
（3）NaHCO₃溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）．
（4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃在溶液中水解显碱性；
（2）①K_w只与温度有关；
②c（Cl^-）=0.10mol/L，c（Na⁺）=0.30mol/L；
③两种物质在水中的水解程度不同；
（3）HCO₃^-在溶液中部分水解，显碱性；
（4）NaHCO₃和AlCl₃发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳．

解答 解：（1）NaHCO₃在溶液中水解显碱性，所以其溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），其水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：NaHCO₃；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）①K_w只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃两种溶液中K_w相同，故错误；
②在0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃两种溶液中，c（Cl^-）=0.30mol/L，c（Na⁺）=0.10mol/L，故错误；
③NaHCO₃、AlCl₃在水中的水解程度不同，对水的电离的促进程度不同，所以两种溶液中由水电离出的c（H⁺）不相等，故错误；
故答案为：①②③；
（3）HCO₃^-在溶液中部分水解，显碱性，钠离子不水解，浓度最大，则离子的浓度由小到大依次为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）；
故答案为：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）；
（4）NaHCO₃和AlCl₃发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，则反应的现象为有白色沉淀产生，并伴有气体逸出；其反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：有白色沉淀产生，并伴有气体逸出；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题考查了水的离子积的影响因素、盐类的水解原理及其应用，题目难度中等，注意把握溶液离子浓度大小比较的方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．