常温下.向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液.生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a.b.c.d分别表示实验不同时刻的溶液.下列有关说法中正确的是( )A．硫酸溶液的体积为30 mLB．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1C．d时刻溶液的pH约为13D．溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．常温下，向0.25mol•L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸溶液的体积为30 mL
	B．	b时刻溶液中SO₄^2-的浓度约为0.125 mol•L^-1
	C．	d时刻溶液的pH约为13
	D．	溶液的导电能力：c＜d=b＜a

分析 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者以1：1反应，且c（H₂SO₄）=c[Ba（OH）₂]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V（H₂SO₄）=V[Ba（OH）₂]=20mL；
B．b时刻SO₄^2-沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，参加反应的硫酸根离子是原来溶液中浓度的一半；
C．d时刻，溶液中的溶质是Ba（OH）₂，c（OH^-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L；
D．溶液中离子浓度越大其电解质溶液导电性越强．

解答解：A．硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等为20mL，故A错误；
B．b时刻SO₄^2-沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO₄^2-的浓度约为$\frac{0.25mol/L×0.5}{1.5}$mol/L=0.083mol•L^-1，故B错误；
C．d时刻Ba（OH）₂过量，c（OH^-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L，则pH=13，故C正确；
D．b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c＜d＜b＜a，故D错误；故选C．

点评本题考查离子方程式的有关计算，为高频考点，明确图中各点发生的反应及溶液中的溶质是解本题关键，难点是判断溶液导电能力大小，易错选项是D．

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10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少的是（　　）

H₂

7．

X、Y、Z、W为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）

14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图

．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应 2CH₃COOH+Cu（OH）₂═（CH₃COO）₂Cu+2 H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

11．

下图为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学反应方程式为：2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$K₂S₄+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（　　）

	A．	K⁺从左到右通过离子交换膜
	B．	电极A上发生的反应为：3I^--2e^-═I₃^-
	C．	电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体

8．常温下，下列物质存放方法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
	B．	金属钠保存在水中
	C．	浓硝酸存放于无色细口瓶中
	D．	浓硫酸贮存在铝制容器中

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热
	B．	△H＞0 kJ•mol^-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol^-1表示吸热反应
	C．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
	D．	1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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