四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )A．1个37W原子中.质子数比中子数多3个B．Y和W处于同一主族.具有相同的最高价态C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径D．X与Y.Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1个³⁷W原子中，质子数比中子数多3个
	B．	Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
	C．	Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
	D．	X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

分析 X、Y、Z、W都是短周期元素，根据在元素周期表位置可知，X是N元素、Y是F元素、Z是S元素、W是Cl元素，由此分析解答．

解答解：A、1个³⁷Cl原子中，质子数是17，中子数不37-17=20，所以质子数比中子数少3个，故A错误；
B、氟只有负价和0价，而氯的最高价为+7价，故B错误；
C、硫离子和氯离子具有相同的电子层结构，质子数越多半径越小，所以Z形成简单阴离子半径大于W形成简单阴离子半径，故C错误；
D、氨气和氟化氢是10电子，而硫化氢和氯化氢是18电子，所以X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素周期表和周期律的综合应用，难度不大，注意氟的化合价，无正价．

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13．由乙烯推测丙烯（CH₃CH=CH₂）的结构或性质正确的是（　　）

	A．	分子中3个碳原子在同一直线上		B．	分子中所有原子在同一平面上
	C．	与氯化氢加成只生成一种产物		D．	能发生加聚反应

14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图

；元素X的最高价氧化物的电子式

（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式C₄H₁₀
（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（7）比较T和Z的简单离子的半径大小：S^2-＞Cl^-（用元素离子符号表示）

元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一．
（1）硫酸亚铁是一种常见的补血剂，但很容易被氧化．若需证明Fe²⁺是否全部被氧化，可以选择的试剂是酸性高锰酸钾溶液；若向硫酸亚铁溶液中加入双氧水和稀硫酸，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）在空气中强热硫酸亚铁有SO₂和SO₃气体产生，同时生成红褐色固体，请选择合适的下列仪器（见图）设计实验收集产生的SO₂和SO₃气体，连接顺序为BDC（用装置下的字母表示）
（3）常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，主要成分为SiO₂，其中含水约为4%，制法是将硅酸减压条件下加热到300℃，使之分解．现以石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步反应的化学方程式SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl、H₂SiO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{减压}$ SiO₂+H₂O．

18．聚丙烯酸钠（

）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：

（1）A的名称为丙烯，B中官能团的名称是羟基．
（2）物质E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（3）反应②、③的反应类型分别为消去反应、加聚反应．
（4）反应①发生的化学方程式为

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$

+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式HCOOCH=CH₂．
a．链状分子
b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅．

8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是NaHCO₃（填化学式），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
①K_w不相等 ②c（Cl^-）=c（Na⁺） ③由水电离出的c（H⁺）相等
（3）NaHCO₃溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）．
（4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数是2N_A
	B．	28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	C．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
	D．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N_A

13．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：

化肥名称	尿素	碳酸氢铵	硫酸铵	氨水
溶液的pH	7	8	5	11

该同学最好选用（　　）

14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图

．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．