题目内容

10.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(  )
选项叙述I叙述II
A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
BBaSO4难溶于酸用硫酸和BaCl2溶液检验SO42-
CNH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验
DNaOH可以与SiO2反应用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
A.AB.BC.CD.D

分析 A、硅位于非金属和金属分界线处,能制作半导体材料;
B、BaSO4难溶于酸,先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响;
C、氨气极易溶于水,使烧瓶内外形成压强差,故形成喷泉;
D、NaOH在常温下与二氧化硅反应缓慢,不能用来雕刻玻璃.

解答 解:A.晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等,硅位于金属和非金属分界线处,可用于制作半导体材料,二者没有关系,故A错误;
B、加入硫酸会引入SO42-,故应使加入盐酸没有沉淀,可以排除银离、SO32-、CO32-的干扰,加入氯化钡产生沉淀,沉淀为硫酸钡,由此可以检验是否含有SO42-,故B错误;
C、氨气极易溶于水,使烧瓶内压强急剧减小,使内外形成压强差,从而形成喷泉,故C正确;
D、工业常用HF酸来雕刻玻璃,NaOH在常温下与二氧化硅反应缓慢,雕刻玻璃应该用HF,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素化合物知识之间的因果关系,题目难度不大,本题注意常见元素化合物的性质和用途的关系,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关题目
18.国家发展改革委员会于数年前就发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知.原因是铝冶炼属高耗能产业,而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价,得不偿失.下面是铝和氧化铝生产的流程图:

已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠(偏铝酸钠在水溶液中以Na[Al(OH)4]的形式存在)反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O3↓+4NaOH+2H2O
请回答下列问题:
(1)在工业电解铝的过程中,用石油炼制和煤的干馏产品中的石墨(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料.
(2)氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(物质名称).
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是在电解过程中该电极材料不断被消耗,当生成2.16t铝时,最多消耗阳极1.44t.
(4)图中滤液A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8;滤渣A的用途有作为炼铁的原料或生产硅酸盐产品(写一种).
(5)在生产氧化铝流程第三步“酸化”中,加入的最佳物质A是CO2.理由是二氧化碳过量时氢氧化铝不会溶解,反应易控制且廉价.
(6)镁和铝都是活泼金属,在电解冶炼镁、铝原料的选取中,镁用氯化物、铝用氧化物的原因是因为氧化镁熔点太高,氯化镁熔点低,熔化时能发生电离导电,氯化铝是共价化合物熔化时不发生电离不能导电.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网