下列化合物中只有离子键的是( )A．MgCl2B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列化合物中只有离子键的是（　　）

A．

MgCl₂

B．

Na₂O₂

C．

KHSO₄

D．

NH₄Cl

分析活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

解答解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B错误；
C．硫酸氢钾中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H-0和S-O原子之间存在共价键，所以离子化合物，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．

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10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	晶体硅熔点高硬度大	可用于制作半导体材料
B	BaSO₄难溶于酸	用硫酸和BaCl₂溶液检验SO₄^2-
C	NH₃极易溶于水	NH₃可用于设计喷泉实验
D	NaOH可以与SiO₂反应	用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

10．BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH₄）₂S+O₂+2H₂O=4NH₃•H₂O+2S↓．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H₂S、HS^-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是硫．
（3）热空气吹除时会有部分HS^-转变为S₂O₃^2-，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）室温时，为使Mg²⁺、Fe³⁺完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l0⁵mol•L^-1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23gBaCl₂•xH₂O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L^-1H₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2-3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
检验BaSO₄沉淀是否洗涤干净的方法是取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；经计算x的数值为2．

7．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（　　）

	A．	排布在K、L、M三个电子层上		B．	3p能级上有2个空轨道
	C．	共有16种不同的运动状态		D．	共有5种不同的能级

14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	1～3min时，v（CO）=v（CO₂）
	B．	当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且$\frac{P（平衡）}{P（开始）}＜1$
	C．	若3min时温度由T₁升高到T₂，则Q＞O，且$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$=4.7
	D．	5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO₂）的变化

4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．

11．对于可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）（正反应为吸热反应），下列各图正确的是（　　）

8．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H₂O₂）/mol•L^-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.02mol•L^-1min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则0─80min共产生O₂Cg．
A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4．

9．某芳香烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（　　）