题目内容

1．下列反应中能起到固氮作用的是（　　）
A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NO
C．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨

分析 氮的固定是游离态的氮转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．

解答 解：A．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故A错误；
B．由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故B错误；
C．NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故B错误；
D．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故D正确；
故选D．

点评 判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．

练习册系列答案
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11．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①增加X　②降低温度　③增大压强　④降低压强   ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥
12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．KCl和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①⑩
2⑥⑦
3②③④⑧
4⑤⑨
请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
16．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．该药物可以用有机溶剂萃取
B．该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
6．碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）失去 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs（Fr除外，填元素符号，下同），原子半径最小的是Li．卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）得到 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱．
13．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
 A苯（苯酚）溴水过滤
 B酒精（水）生石灰蒸馏
 C苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液
 D乙烷（乙烯）Br2的CCl4溶液洗气
A．AB．BC．C       D．D
10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
BBaSO4难溶于酸用硫酸和BaCl2溶液检验SO42-
CNH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验
DNaOH可以与SiO2反应用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
A．AB．BC．CD．D
10．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是硫．
（3）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O．
（4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05mol•L-1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23gBaCl2•xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L-1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2-3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；经计算x的数值为2．

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