题目内容
18．下列实验能获得成功的是（ ）| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 | |
| D． | 用硝酸银溶液直接检验溴乙烷中的溴元素 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．溴水与苯混合分层后有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与苯乙烯发生加成反应而褪色；
D．溴乙烷不能电离出溴离子．
解答 解：A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故A错误；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除去苯中少量苯酚，故B错误；
C．溴水与苯混合分层后有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与苯乙烯发生加成反应而褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．溴乙烷不能电离出溴离子，则不能用硝酸银溶液直接检验溴乙烷中的溴元素，应水解或消去反应后检验，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用如图
表示．
+2NH3→
+NH4Cl
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
．
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
13．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| C | 苯（甲苯） | 酸性KMnO4溶液 | 分液 |
| D | 乙烷（乙烯） | Br2的CCl4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C D．D |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 |
10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 晶体硅熔点高硬度大 | 可用于制作半导体材料 |
| B | BaSO4难溶于酸 | 用硫酸和BaCl2溶液检验SO42- |
| C | NH3极易溶于水 | NH3可用于设计喷泉实验 |
| D | NaOH可以与SiO2反应 | 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．草酸（H2C3O4）是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
（2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
（2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
| 实验序号 | H2C2O4（aq） | KMnO4（H+）（aq） | MnSO4（s） 质量（g） | 褪色时间（g） | ||
| C（mo•L-1） | V（mL） | C（mol•L-1） | V（mL） | |||
| 实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
| 实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．
7．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）
| A． | 排布在K、L、M三个电子层上 | B． | 3p能级上有2个空轨道 | ||
| C． | 共有16种不同的运动状态 | D． | 共有5种不同的能级 |