题目内容
在2013年我市中考化学实验考试中,小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳,至少需要80%的石灰石的质量(假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应)。
5g
解析试题分析:根据题意,石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量;
解:设制得1.76g二氧化碳,需要含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 1.76g
X=4g
需要80%的石灰石的质量 =4g÷80%=5g
某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%.
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实.
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
某同学为测定某大理石中碳酸钙(假设:大理石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数,取四份样品分别加稀盐酸反应,其实验数据记录如下:
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
取稀盐酸质量(g) | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 |
产生气体质量(g) | 1.1 | X | 3.3 | 3.3 |
请计算:
(1)经过分析,在第1次测得的数据中, (填物质)完全反应了;
(2)表格中X= g;
(3)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(4)画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图;
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质,某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度,作出如下猜想:猜想一、可能部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;猜想二、可能全部变质,固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层溶液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象,可判断 是正确的。
(2)称取10.6克该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与足量的稀盐酸反应,变质前生成NaCl
的量 (填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。