题目内容

某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%.
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:

所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实.
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.

解析试题分析:盐酸完全反应时,生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g.
设:纯碱产品中碳酸钠质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钠的质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106     73   117      44
x       y    z      4.4 g

x="10.6" g      y="7.3" g        z="11.7" g
(1)纯碱产品中碳酸钠的质量分数=标注不真实.
(2)盐酸溶液中溶质质量分数=
(3)氯化钠溶液中溶质质量分数=
答:(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不真实.
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为11.5%.
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

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