题目内容
乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。
128g
解析试题分析：
解：设需要碳化钙的质量为x，
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
64 26
x 52g
64:26=x:52g
x=128g；
要制取52g乙炔气体，需要128g碳化钙．
考点：根据化学方程式的计算
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下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1．0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
| 反应时间（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积（mL） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 335．70 | 334．30 | 334．00 | 333．50 | 333．00 | 332．50 | 332．50 |
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。（2分）
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（6分）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 （写出一点即可）（2分）
12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
2CuSO4 + 2H2O）现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．1%）