| 实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 |
操作 选用仪器 A．称取3 g左右的干海带 托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯 C．过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 |
| 已知： Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-1 2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s） △H＝－31．0kJ·mol-1 则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 |
A．－317．3kJ·mol-1 B．－379．3kJ·mol-1 C．－332．8kJ·mol-1 D．＋317．3kJ·mol-1 |
对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 |
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A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是
| 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 |
A．0．5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min) |
| 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184．6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 |
A．+184．6kJ·mol-1 B．-92．3kJ·mol-1 C．+92．3kJ D．+92．3kJ·mol-1 |
| 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
A．25℃，101KPa时，甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3k J，其热化学方程式为：  △H=-38．6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应：  D．100mL0．01mol/L稀NaOH溶液与100mL0．01mol/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=NaOOCCH3（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
| S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： ① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297．16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296．83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是 |
A．△H3＝+0．33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)== S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)== S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |