题目内容
在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是 |
A．升高温度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．增大压强 |
试题答案
C
相关题目
在CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ）
A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积
查看习题详情和答案>>
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应
已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
|
容器 编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡过程体系 |
|||
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
能量的变化 |
|
|
① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量：32.8 kJ |
|
② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
查看习题详情和答案>>
已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量／mol | 达平衡过程体系 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的变化 | |
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡 查看习题详情和答案>>
设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可以推断：反应①是
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
，
，．
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
②图2中时刻t2发生改变的条件是
查看习题详情和答案>>
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
放
放
（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(H2)?c(CO2) |
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
K3=
| K1 |
| K2 |
K3=
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有| K1 |
| K2 |
DF
DF
（填写序号）．A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
增大压强或加入催化剂
增大压强或加入催化剂
②图2中时刻t2发生改变的条件是
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
．