某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1．8倍。则下列叙述正确的是 |
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5转化率降低的是 |
A．温度、体积不变，充入氯气 B．温度、体积不变，充入氩气 C．体积不变，对体系加热 D．温度不变，增大容器体积 |
| 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 |
A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．无法判断 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57．3KJ·mol-1。分别向1L 0．5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为 △H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 |
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 |
| 不定项 |
| 在373K时，把0．5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．6倍。下列说法正确的是 |
A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol·L-1·s-1 B．在2s时，体系内压强为反应前的1．1倍 C．平衡时，体系内含N2O4 0．25mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
甲基苯酚 
1，3，5-三甲基苯 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A：0．6mol、 B：0．3mol、C：1．4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为 |
A．可能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 |
| 关于化学平衡常数K的叙述正确的是 |
A．K越大，表示化学反应速率越大 B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大 D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大 |
| 已知下列反应的反应热 （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870．3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285．8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为 |
A．△H=+488．3kJ/mol B．△H=-244．15kJ/mol C．△H=-977．6kJ/mol D．△H=-488．3kJ/mol |