| 不定项 |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 |
A．0．1mol B．0．2mol C．0．3mol D．0．4mol |
| 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知： H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0） 若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） |
A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0．5（Q1＋Q2＋Q3） C．0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3 |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 |
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| 下列说法错误的是 |
A．对于反应C(s)+CO2(g)  2CO(g) （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡 C．对于反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小 D．将n molH2(g)、n molI2(g)和2n molH2(g)、2n molI2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转 化率前者小于后者 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 |
| ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．③和⑤ B．②和④ C．④和⑤ D．①和③ |
密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0．67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为 |
A．0．5mol B．1mol C．0．95mol D．0．67mol |
| 25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 |
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b |
| 已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中 P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0） 则a和b的关系为 |
A．a < b B．a = b C．a > b D．无法确定 |