| 下列有关试剂的保存方法正确的是 |
| ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ③液溴通常用水封保存； ④白磷保存在煤油中； ⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④ |
| 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 |
现象 解释 A．浓HNO3在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 B．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 C．  说明该溶液中含有SO42- D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是 |
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 |
甲 乙、丙、丁 A．常见干燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 B．常见合金 不锈钢、硬铝、生铁 C．同系物 CH4、C3H8、C5H12 D．强电解质 HCl、Al(OH)3、BaSO4 |
| 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) ＝ 0．1mol/L。下列有关判断不正确的是 |
A．反应达平衡时N2的转化率为10% B．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45 mol/L C．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0．95倍 D．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol/(L·s) |
| 取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0．2g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 |
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率小 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
| 不定项 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H=＋49．0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192．9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
A．CH3OH的反应热不仅与各物质的状态有关，也与参加反应的反应物的量有关 B．CH3OH蒸气的燃烧热大于676．7kJ·mol-1 C．CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程 D．根据①推知反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g) 的△H＜－49．0kJ·mol-1 |
| 下列说法中正确的是 |
A．在25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，呈中性 B．溶液中，若c(H+) > 10-7mol/L，则c(H+) > c(OH-)，呈酸性 C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．pH=0的溶液中，只有H+而无OH- |