| 在常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
| ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的焓变为正值 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2 |
| 下列叙述正确的是 |
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-，下列叙述正确的是 |
A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．将水加热，Kw增大，pH不变 D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| 下列有关说法，正确的是 |
A．电解质溶于水一定放出热量 B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14 |
| 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 |
A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol |