题目内容
0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）
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试题答案
C
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室温下向20mL、c（OH-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：（1）图中A点的意义是
Ba2+恰好反应完
Ba2+恰好反应完
，原混合溶液中Ba（OH）2为0.05
0.05
mol/L（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=
60
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mL．下列推断或表述正确的是 （ ）
| A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 |
| B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 |
| C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 |
| D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： |
下列推断或表述正确的是 （ ）
A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：
2c（Na+） 3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
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下列推断或表述正确的是 （ ）
2c（Na+） 3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
| A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 |
| B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 |
| C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 |
| D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点溶液的pH=1 | B、生成沉淀的最大质量为2.33g | C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L | D、当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |