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0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7
0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC(H+)=-lg
KW
C(OH-)
=-lg
10-14
0.1
=13.0，故选C．
练习册系列答案
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0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
2：9
2：9
．
（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．
（2009?朝阳区一模）常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（　　）
在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）
下列推断或表述正确的是（　　）

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