Question

下列推断或表述正确的是（　　）

A、分别将体积各为1L的1mol/L NaCl溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

B、将pH=a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

C、0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等体积混合，混合液pH=1

D、向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析：A、氯化钠是强酸强碱盐，但是氟化钠是弱酸强碱盐，氟离子会水解；
B、醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡向正方向移动；
C、根据强酸和强碱中和反应的实质来计算回答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钠的反应情况来计算溶液的组成，根据溶液中的物料守恒来回答判断．

解答：解：A、氯化钠是强酸强碱盐，不会水解，溶液中离子：钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，但是氟化钠是弱酸强碱盐，溶液中存在钠离子、氟离子、氢离子、氢氧根离子，并且氟离子会水解，对水的电离起到促进作用，所以此溶液离子总数比氯化钠溶液中要大，故A错误；
B、醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡向正方向移动，将pH=a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b＜a+2，故B错误；
C、0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，所以恰好中和，溶液显示中性，即混合液pH=7，故C错误；
D、溶液质量增加8.8g，即和1L0.3mol/L的氢氧化钠反应的二氧化碳的量是0.2mol，则反应完毕后溶液的组成是0.1mol的碳酸钠和0.5mol碳酸氢钠的混合物，溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故D正确．
故选D．

点评：本题涉及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡以及酸碱中和反应、溶液中离子浓度之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．