题目内容
0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）A．12.7
B．12.0
C．13.0
D．13.7
【答案】分析：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-
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计算溶液的pH．
解答：解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-
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=13.0，故选C．
点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．
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计算溶液的pH．解答：解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-
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=13.0，故选C．点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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