常温下.0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液.pH为( ) A.13B.12C.11D.10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，pH为（　　）

A、13

B、12

C、11

D、10

分析：0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=2C[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC（H+）=-lg

c(oH-)

计算溶液的pH．

解答：解：常温下，K_W=1×10^-14，氢氧化钡的电离：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，所以0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=2C[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC（H+）=-lg

c(oH-)

=-lg

1×10-14

0.1

=13，
故选A．

点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

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常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═

0.1

mol/L，水电离的C（H⁺）═

10^-13

mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=

．

（2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A

AgNO₃

．
（3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为

78g

．
（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是

焰色反应

（填名称）．

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)= 。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH

④ Ba（OH）₂⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。