题目内容
下列推断或表述正确的是 （ ）
| A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 |
| B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 |
| C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 |
| D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： |
D
解析试题分析：A、NaF是强碱弱酸盐，会发生水解，故错；B、醋酸是弱酸，弱电解质，存在电离平衡，b<a+2，故错；C、最后溶液的浓度为0.05mol/L，故错。故选D。
考点：盐类的水解 电离平衡 pH计算
点评：本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识，题目难度中，熟悉各个平衡的原理是解题的关键。
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