17． 有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO₂ 1.12L(标况)，完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g，求这两种溶液的不同浓度值(mol/L)？

　　　 分析：SO₂与NaOH溶液反应，可能有三种情况：NaOH过量，所得固体为Na₂SO₃和NaOH的混合物；SO₂部分过量，所得固体为Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物；SO₂极大过量所得固体为NaHSO₃，因此本题应首先确定固体的成分。

　　　 (1)应用极值法先确定两个极值

a：设SO₂与NaOH完全作用生成Na₂SO₃

b：设SO₂极大过量，最终产物为NaHSO₃

　　　 (2)讨论确定产物

a：因，所以b g固体为Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物

b：因所以7 g固体为Na₂SO₃和NaOH的混合物

　　　 (3)计算

　　　 a：第一种情况，设生成Na₂SO₃为xmol，NaHSO₃为ymol

　　　 b：第二种情况：因NaOH过量，所以H₂SO₂完全反应。设参加反应的NaOH为amol，生成Na₂SO₃为bmol，过量的NaOH为Cmol

16． 饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含C原子数多于B。

　　　 (1)将A、B按一定比例混合。1L混合气完全燃烧后在同温、同压下得到3.6L CO₂。试推断该混合气的可能组合及A、B混合时的体积比。将结果填入下表。

　　　 (2)1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，推断上述组合中符合该条件的A与B的分子式并填入下表

　　　 分析：(1)本题是用计算推理方法确定混合烃的组成。1L碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧均得到nL CO₂。由题意推断，该混合烃只能由碳原子数大于3.6的烷烃和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃组成。它们可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO₂的体积可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO₂的体积可确定A和B的体积比。例如：若A为C₄H₁₀，B为C₂H₄。设1升混合气中含C₄H₁₀为x L，含C₂H₄为(1－x)L，它们充分燃烧后分别得到4x升CO₂和2(1－x)L CO₂，根据1升混合气燃烧后得到3.6LCO₂，可得4x+2(1－x)=3.6

　　　 也可用十字交叉来解：

其它组合可依此类推，于是得到：

　　　 (2)1L混合气可使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，说明混合气中不饱和烃与溴的物质的量比为1∶2，符合这一条件的只有②、③的两种组合。

15． 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中，再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求镁带的质量。

　　　 分析：此题涉及反应较多，如按常规计算非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化。

　　　 该题反应变化的图式：

在图(B)中，根据电荷守恒，有下列关系：

14． 今有分子组成相差1个碳原子和若干个氢原子的两种单烯烃的混合物，若取该单烯烃混合物的质量为42g时，则其物质的量已大于1mol。在温度为120℃时向密闭容器中充入1mol混合烃和足量的氧气，引燃，待反应完全后，再恢复到120℃，容器内的压强比原来有所增大。

　　　 (1)试确定原混合烃中两种单烯烃的分子组成。

　　　 (2)为了使该混合烃对氧气的密度≥1.05g/cm³，且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量≤0.3mol。通过计算，讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件。

　　　 分析：

　　　 (1)取单烯烃混合物为42g时，其物质的量>1mol。

　　　　　　　　　　 ∴混合烃的平均分子量≤42

　　　　　　　　　　 ∴该混合烃的组成C₂H₄和C₃H₆

　　　 (2)该混合烃的平均分子量≥33.6(1.05×32)

　　　　　　　　　　 设混合烃中C₃H₆为x mol，C₂H₄为y mol

　　　　　　　 则　　

　　　　　　　 解得 　　

　　　　　　　 又∵燃烧产物增加的物质的量由C₃H₆燃烧所致

　　　　　　　 ∴　

　　　　　　　 ∴C₂H₄的物质的量≥0.4

　　　　　　　 ∴

13． 向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g，B醛的分子式比A醛分子多一个CH₂原子团。用2g这种混合醛溶液与足量的银氨溶液反应，析出了3.24g银，问A醛和B醛各是什么醛？

　　　 分析：解题的关键是抓住3.24g银的质量求出混合醛的物质的量，再根据混合醛的质量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的讨论确定A醛和B醛。

　　　 设2g此溶液中A、B总的物质的量为xmol

　　　 2g混合溶液中含有A醛和B醛的质量为：

　　　 混合醛的平均分子量

　　　 设A醛、B醛分子式分别为，则A、B的分子量分别为14n+16、14n+30

12． 80℃，101.3千帕下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体。它们可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。

　　　 (1)C中发生的反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　　 。已知原C中的气体为单一气体，它是　　　　　　　　 。(若有多种可能答案，需一一列出。)将反应后C筒中的气体，用水吸收后，气体体积，减小一半，则与水反应前C中的气体是　　 　　　　　　　 。(若有多种答案需一一列出。)

　　　 (2)若实验开始前A、C中的气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g，通过计算和推理可判定A中的气体是　　　　　　　　　　 ，其质量是　　　　　　　　　 g。

　　　 分析：本题要求学生将分子量、物质的量、气体摩尔体积、化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来，根据试题给出的条件，进行分析、推理和论证。

　　　 (1)由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色，可判断C中发生的化学反应为：2NO+O₂=2NO₂；又根据C筒中的气体反应后并无体积变化，可知C中为NO，由B管进入C中气体为纯O₂，反应后O₂并未过量。与水反应后，气体体积减半，已知与水反应前C筒中的气体为NO₂和NO的混合气。

　　　 (2)设与水反应前C筒中NO₂的体积为，NO为 ，根据题意列方程组：

　　　 由B管进入C筒中的

　　　 若0.84L O₂全部由A筒中来，则A中除O₂外，另一种气体的体积为1.40－0.84=0.56L，根据B管增重1.40g，该气体的mol尔质量为：

　　　 对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol尔质量等于或大于56g/mol，因此该气体不是其中的一种，也不可能是其中两种或多种的混合气。由此可以确定C筒的O₂可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得。已知气体能跟固体反应生成O₂的只有CO₂：

　　　 讨论：(1)若A中的气体全部是CO₂(即进入C的O₂全部由CO₂和Na₂O₂反应而得。)根据反应方程式1.40L CO₂与反应生成O₂的体积为(L)这与进入C筒中O₂的体积不符。(0.84 L)

　　　 (2)若A中的气体是CO₂和O₂的混合气。设A中CO₂和O₂的体积分别为。

　　　 根据题意

　　　 解题：

　　　 该结果与题设条件相符，所以A中的气体是CO₂和O₂的混合气体。

　　　 A中的气体的质量。

11． 现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

　　　 (1)写出可能发生反应的化学方程式

　　　 (2)若氧化铜在混合物中的量的比值为

　　　　　　　 　问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间　　　　　　　 的关系。将结果填入下表。

　　　 分析：(1)首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？

　　　 按①式反应，x值为时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。

　　　 (2)当时，CuO过量，按C的量计算。

　　　　　　　 剩余CuO的物质的量

　　　 (3)当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。

　　　 (4)当时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：

　　　 将所得结果的有关数值填入下表：

10． 两种烃的混合气体20mL，跟过量的氧气混合点燃，当产物通过浓H₂SO₄时，体积减小30mL，通过碱石灰后的体积又减少40mL(以上均换算成标准状况的体积)，问该混合物的组成可能有几种？在各种可能组成中，每种烃各是多少？

　　　 分析：气态烃的碳原子数都小于4。20mL混合烃完全燃烧生成40mL CO₂和30mL水蒸气，可知1mol混合烃平均含2mol C原子和3mol H原子，从而推知，该混合烃只能是C₂H₆和C₂H₂或C₂H₄和C₂H₂的混合物。

　　　 讨论：

　　　 (1)若混合烃含有x mL C₃H₆，则含有(20－x)mL C₂H₂

　　　 由题意可知：

　　　　　　　 C₂H₂：20－5=15(mL)

　　　 (2)若混合烃含有y mL C₂H₄，则含有，

　　　 可能有两种组合

9． 混合两种未知物的溶液，生成1.25g沉淀，这个沉淀是二价金属盐。在1000℃灼烧，使沉淀完全分解，得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。蒸发滤除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥残渣。在200℃时慢慢加热残渣，使它分解仅得到两种产物：一种是气态氧化物，标况下的体积为0.56L，另一种是水，为0.90g，试确定未知物是什么，并写出有关推理，计算过程及化学方程式。

　　　 分析：能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是CO₂，故1.25g沉淀应为碳酸盐。

　　　 设碳酸盐的分子式为MCO₃

　　　 此二价金属为Ca。

　　　 滤液蒸干后得2.0g残渣，受热分解为0.90g水和0.56L气态氧化物。

　　　 此气态氧化物的mol尔质量为：

　　　　　　　　　　 (g/mol)

　　　 分解产物的mol尔比：

　　　　　　　　　　 H₂O∶R_xO_y∶0.05∶0.0252∶1

　　　 分解产物为H₂O和气态氧化物，分解温度为200℃，故此盐为铵盐，并不可能是碳酸铵或碳酸氢按(因分解产物是3种)

　　　 此盐只能是NH₄NO₃

　　　 设其分解产物为H₂O和N_xO_y

　　　 则对N_xO_y而言有

　　　　　　　　　　　　　　 则

　　　 讨论，均为正整数，且只可能是1或2，

　　　 (1)若

　　　 (2)若

　　　 由此可肯定此盐为NH₄NO₃，热分解产物为H₂O和N₂O。

　　　 未知物是

8．某金属R 7g跟足量的盐酸反应，在标准状况下，可得2.8L氢气；11.2g该金属可跟21.3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的原子量。

　　　 分析：设R的原子量为m，两种金属氯化物的分子式分别为RCl_x和RCl_y

　　　　　　　　　　 　　　　　 ………①

　　　　　　　　　　 　　　　 ………②

讨论：(1)当　　　 不合理

　　　 　 (2)当　　 合理

　　　 　 (3)当　　 不合理