摘要：12． 80℃.101.3千帕下.用下图装置进行如下实验.A.C两筒内分别装有无色气体.它们可能是NH3.O2.N2.H2S.NO.CO2等气体.B管内装有固体.推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒.C中的气体由无色变成红棕色.但其体积换算成同温同压下却并未变化. (1)C中发生的反应.其化学方程式是 .已知原C中的气体为单一气体.它是 .(若有多种可能答案.需一一列出.)将反应后C筒中的气体.用水吸收后.气体体积.减小一半.则与水反应前C中的气体是 .(若有多种答案需一一列出.) (2)若实验开始前A.C中的气体体积分别为1.40L和2.24L.且A中的气体经过B管后.B管增重1.40g.通过计算和推理可判定A中的气体是 .其质量是 g. 分析:本题要求学生将分子量.物质的量.气体摩尔体积.化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来.根据试题给出的条件.进行分析.推理和论证. (1)由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色.可判断C中发生的化学反应为:2NO+O2=2NO2,又根据C筒中的气体反应后并无体积变化.可知C中为NO.由B管进入C中气体为纯O2.反应后O2并未过量.与水反应后.气体体积减半.已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气. (2)设与水反应前C筒中NO2的体积为.NO为 .根据题意列方程组: 由B管进入C筒中的 若0.84L O2全部由A筒中来.则A中除O2外.另一种气体的体积为1.40-0.84=0.56L.根据B管增重1.40g.该气体的mol尔质量为: 对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol尔质量等于或大于56g/mol.因此该气体不是其中的一种.也不可能是其中两种或多种的混合气.由此可以确定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得.已知气体能跟固体反应生成O2的只有CO2: 讨论:(1)若A中的气体全部是CO2(即进入C的O2全部由CO2和Na2O2反应而得.)根据反应方程式1.40L CO2与反应生成O2的体积为(L)这与进入C筒中O2的体积不符. (2)若A中的气体是CO2和O2的混合气.设A中CO2和O2的体积分别为. 根据题意 解题: 该结果与题设条件相符.所以A中的气体是CO2和O2的混合气体. A中的气体的质量.

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