摘要：15． 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中.再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸.然后在此溶液中加过量的碱.把氨全部蒸出来.用稀HCl吸收.稀HCl增重0.17g.求镁带的质量. 分析:此题涉及反应较多.如按常规计算非常复杂.如巧用电荷守恒法可使计算大为简化. 该题反应变化的图式: 在图(B)中.根据电荷守恒.有下列关系:
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镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。
〔已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3〕
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〔已知：Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮＨ３〕
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