民国二年春节.某村张姓农民家的茅屋破门上贴着一幅春联.上写:“帝德乾坤大.皇恩雨露深. 该春联反映的历史本质是 A．信息闭塞.中华民国成立的消息未达到农村 B．清末注意改善民生.农民怀念清王朝 ——青夏教育精英家教网—

7、民国二年春节，某村张姓农民家的茅屋破门上贴着一幅春联，上写：“帝德乾坤大，皇恩雨露深。”该春联反映的历史本质是

A．信息闭塞，中华民国成立的消息未达到农村

B．清末注意改善民生，农民怀念清王朝

C．袁世凯称帝，资产阶级反对，农民却拥护

D．辛亥革命未能破坏农村的封建统治秩序

通知
亲爱的先生：
5月26日，星期一。昨天早晨九时，你的儿子无故缺席。但目前仍然缺席。
我请你通知我，到底是你儿子自行缺席，抑或是你希望他继续荒废学业
　　　　　校长：L·H·泰纳(Turner)

6、晚清时期，有人提出：“议院者，公议政事之院也。集众思，广众益，用人行政，一秉至公，……”“昏暴之君无所施其虐，跋扈之臣无所擅其权，大小官司无所卸其职，草野小民无能积其怨，故断不至数代而亡，一朝而灭也。”依据上述观点，判断此人的主张是

A．废除君主制　　　　 B．建立总统制

C．实行君主立宪　　　 D．倡导民主共和

5、中国首次出现的近代化方案中就主张建立社会保障制度：“一、兴跛盲聋哑院。有财者自携资斧，无财者善人乐助，请长教以鼓乐书数杂技，不致为废人也。一、兴鳏寡孤独院。准仁人济施，生则教以诗书各法，死则怜而葬之。……”这一方案应该是

A．魏源的《海国图志》　　　　　　 B．洪仁玕的《资政新篇》

C．梁启超的《变法通议》　　　　　 D．孙中山颁布的《中华民国临时约法》

4、《清高宗实录》、“文景之治”、《永乐大典》三个专有名词中的“高宗”“文景”“永乐”分别是

A．谥号、年号、年号　　　　　　　　　　B．庙号、谥号、年号

C．年号、尊号、庙号　　　　　　　　　　D．尊号、谥号、庙号

3、五代以来君主七朝八姓，赵匡胤“黄袍加身”建立北宋后的百余年间，未发生类似的现象。一般认为，北宋政治体例的变革是重要原因，下列各项能全面反映其体例变革的一项是：

A．采用文官取代武将担任地方官　　　　　 B．从中央到地方实行财政军分权

C．降低将官地位，疏远将兵关系　　　　　 D．削弱相权另设枢密院管理军事

2、史载：汉景帝的弟弟梁孝王入宫晋见，景帝相当亲热，得知梁孝王有五位儿子，便赐给五人侯爵职位，并赏赐许多物品。梁孝王死后，景帝把梁孝王所遗之国分为五份，每位侯爵一份，又把他们提升为王。这段故事表明景帝的根本意图是　

A．加深兄弟情谊　　　　　　　　　　 B．分割王国实力

C．加强中央集权　　　　　　　　　　 D．进一步推行分封制

1．钱穆认为“周部族融入，把中国文化规模摆出，大体确定，后来虽有不断的吸引融合，但我们已有了一个重心，以后都是内容的充实和边缘的扩充而已”。其中对“重心”的理解正确的是

A．宗法制　　　　　 B．分封制　　　 C．郡县制　　　　　 D．行省制

44．(09年江苏化学·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－).2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0.2 mg·L^－¹。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－

完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式　　　　。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　。

步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO₂^－的浓度为　　　 mg·L^－¹(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是　　　 (填化学式)

答案：

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②调节溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。(2)pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－，那么I^－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合①　　请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO₂^－的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO₂^－与Na₂S₂O₃的关系。Fe²⁺将ClO₂^－还原成Cl^－，Fe²⁺被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案

[考点分析]关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如本题的连续碘量法。

45．(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　　　。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　。

④C中液体产生颜色为　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²^－+2Br^－　　强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色　分液(或蒸馏)

解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。