3．一列简谐横波沿x轴传播，周期为T，t=0时刻的波

形如图所示.此时平衡位置位于x=3 m处的质点正

在向上运动，若a、b两质点平衡位置的坐标分别

为x_a=2.5 m, x_b=5.5 m,则　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当a质点处在波峰时，b质点恰在波谷

　　　 B．t=T/4时，a质点正在向y轴负方向运动

　　　 C．t=3T/4时，b质点正在向y轴负方向运动

　　　 D．在某一时刻，a、b两质点的位移和速度可能相同

2．如图所示M是竖直放置的平面镜，平面镜离地面的距离

可调节。甲、乙二人站在镜前，乙离平面镜的距离为甲

离镜的距离的2倍，如图所示。二人略错开，以便甲能

看到乙的像。以l 表示镜的长度，h 表示乙的身高，为

使甲能看到镜中乙的全身像，l 的最小值为　 (　　 )

　　　 A．　　　 　　　　 B．　　　 　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．h

1．在教室课桌的正上方挂有一个发光的日光灯，晚上将一支钢笔平行日光灯放于课桌正上方，当钢笔距课桌较近时，可在课桌上看到比较清晰的钢笔影子，将钢笔逐渐向日光灯靠近，钢笔的影子逐渐模糊不清，这主要是由于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．发生了明显的衍射现象，　　　　　　　　　 B．桌面后来未处于钢笔的影区，

　　　 C．桌面后来未处于钢笔的半影区，　　　　 D．桌面后来未处于钢笔的本影区。

电解液	溶质类别	电解总反应式	相当于电解	溶液pH
NaOH溶液	强碱	2H2O2H2↑+O2↑	水	升高
H2SO4溶液	含氧酸	降低
Na2SO4溶液	活泼金属的含氧酸盐	不　 变 (两极混合液)
CuCl2溶液	不活泼金属的无氧酸盐	CuCl2Cu+Cl2↑	电解质本身	接近7
HCl溶液	无氧酸	2HClH2↑+Cl2↑	升高
NaCl溶液	活泼金属的无氧酸盐	2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑	电解质与水	升高
CuSO4溶液	不活泼金属的含氧酸盐	2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4	降低
NaCl(熔融)	离子化合物	2NaCl2Na+Cl2↑	电解质本身
Al2O3(熔融)	2Al2O34Al+3O2↑

试题枚举

　　 [例1]　 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　　 B．电池放电时，镍元素被氧化

　　 C．电池充电时，氢元素被还原

　　 D．电池放电时，氢气是负极

　　 [解析]　 本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：

　　 A：原电池负极反应式为：H₂+OH^-+e^-Ni(OH)₂，pH下降。故A不正确。

B：原电池，NiO(OH)→Ni(OH)₂，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD。

　　 [例2]　 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

[解析]　 要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag₂SAg，显然这是原电池的正极反应，Ag₂S+2e^-2Ag+S^2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e^-Al³⁺。正极生成的S^2-和负极生成的Al³⁺在溶液中发生双水解：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag₂S+2Al+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

　　 原电池：负极：M-ne^-=Mⁿ⁺

　　　　　　 正极：(1)酸性溶液中2H⁺+2e^-=H₂↑

　　　　　　　　 (2)不活泼金属盐溶液Mⁿ⁺+ne^-=M

　　　　　　　　 (3)中性、弱酸性条件下2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

　　 电解(镀)池：

　　 阳极：(1)若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；

(2)若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根>F^-。

阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe²⁺和Zn²⁺得电子的能力强于H⁺。

2．确定电解(镀)池电极名称的方法

　　 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

1．确定原电池电极名称的方法

　　 方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

　　 (1)对于金属--金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

　　 (2)对于金属--非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

(3)对于金属--化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

　　 方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

5．腐蚀的常见类型

　　 (1)析氢腐蚀　 在酸性条件下，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑反应。

　　 (2)吸氧腐蚀　 在极弱酸或中性条件下，正极发生2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-反应。

若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。

4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。