23．(12分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

　 A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：

(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式

是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

鉴别这两种气体不能选用的试剂是　　　　　 。

　 a．BaCl₂溶液　　 b．KMnO₄溶液　 c．品红溶液　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　 向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(简述操作过程及结论)。

22．(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

(1)常温下，X的颜色是　　　　　 。

(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途　　　　　　　　　　　 。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：　

(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

　①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(11分)用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。

(1)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂，N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

这一反应的优点是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

22. (8分)A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d ¹⁰4s¹)，则A元素的核外电子排布图为：____　　　　　　　　　　　　 ；

B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期_______族。

21.(4分)把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后,生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：　　　　　　　　　　 ； 此配合物中的Co化合价为　　　　　　 。

20. (6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹。原子中能量最高的是

　 　　　　　电子；元素X的氢化物的分子结构呈　　 　　　形；该氢化物可以与H⁺离子以　　 键相合。

19．(7分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　 　　　　　　　　　　；

②(3分)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (4分) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：　　　　　 　　　　　 和　　　　　　　 。(任意写出一组即可)

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　 　　　　　　　　　 。(任意写出一个即可)

17．(8分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_________________________　　　　　　　　　　　　　　 ；

简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系__________________________________________　　　　　 　　　　　。

(3)某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。