26．标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO₂全部逸出)。求：

(1)该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

(2)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

(3)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

25．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 (填偏高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

24．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　 。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　 　　　　　。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。若正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,则至少有 　 　克Na₂CO₃参加了反应。

23．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　 　　　　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　 上述方案是否合理?　　 。请简要说明两点理由： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：

(1)A是_________,C是________________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________　________。

(3)E与F反应的化学方程式是_________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________。

21． 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂；的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　 。

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　 　　　　　　　　　　　 。