18．(13分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

　 (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　　 ；

A．200 mL　 B．400 mL　　 C．500mL　

　 (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：，依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，＝　　　 　　　(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将　　　　 (填偏大、偏小或无影响)；

　 (5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(17分)X、Y、Z、L、M、Q六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

　 (1)L元素原子的电子式是　 　　　　；M在元素周期表中的位置为　　　 　　　　　　；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　　　　(用元素符号表示)；Y、Z、L三种元素的最简单氢化物中属于极性分子的有　 　　　　　　　，属于非极性分子的有　　　　　　 (填化学式)；

　 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为　　　　　　 ，B的结构式为　　　　　　　　 ；

　 (3)Q是人体必需的微量元素，与L同一主族，Q原子比L原子多两个电子层，则Q的原子结构示意图为　　　 　　　　　，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　 　　　　　；该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂Q反应热的是__________(填字母代号)；

　　　 　　 A．+99．7 kJ· mol·L^－1　　 　　　　　　　 B．+29．7 kJ·mol·L^－1

C．－20．6 kJ·mol·L^－1　　 　　　　　　　 D．－241．8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Z。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　 ；由R生成Z的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

15．200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

A．5.8　　　　　 　　 B．11.6 　　　　　　　　　　　 C．23.2　　　　　　 　 D．46.4

14．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) + B(g) 　C(g)

B．(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T₁＜T₂

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

13．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铁无铜　　 B．烧杯中有铜无铁　 C．烧杯中铁、铜都有　 D．烧杯中铁、铜都无

11．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al₂(SO₄)₃离子浓度(mol/L)为

　　　 A． 　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　 　　 D．

10．下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O ＝ AgOH↓ + NH₄⁺

C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－+3H₂O ＝ 2 Al(OH)₄^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H⁺+OH^－ ＝ H₂O

9．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：硫酸铝钾、冰醋酸、氯化氢气体、纯碱

③非极性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、石墨、金刚石、石墨烯

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤　 　 B．②④⑤⑦　　 　　 C．②⑤⑥⑦ 　 D．全部正确