4．(2009年江苏省中考化学调研卷二)在洪涝灾害地区，人们常用两种物质处理河水，一种是明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是CaCl₂与Ca(ClO)₂，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，假如现有主要成分占80%的漂白粉63.5g。请计算：[ 化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。]

(1)漂白粉中主要成分的质量为多少？

(2)欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为多少？

3．(2009年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题)(3分)用“＞”、“=”、“＜”符号填写下列空白。

(1)将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a　　 b。

(2)mg KclO₃受热完全分解得agO₂，mgKMnO₄受热完全分解得bgO₂，则a　　　 b。

(3)取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H₂，则a　　　 b。

2．(2009年江苏省中考化学调研卷一)如果用“　 ”表示H原子，用“　　 ”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于　　　　　 (填“纯净物”或“混合物”)。图示的所表示这个反应化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 (2分)。

1．(2009年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题)已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为(　 )

A．1∶1　 　 B．1∶2 　　 C．2∶3　 　　 D．3∶2　

31．(6分)小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：

(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

　　 (2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

30．(6分)2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C₃H₆N₆，是一种重要的化工原料。

　　 (1)三聚氰胺的相对分子质量为　　　，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　，

氮元素的质量分数为　　　。

(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

29．(9分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她

设计并完成了下表所示的探究实验：

　　 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

　　 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　　　　 。

　　 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

　　 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　　　　　　　　　 ；

　　 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作

用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

　　　 A　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　 E

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)写出图中带标号仪器的名称：①　　　　　②　　　　　。

　　 (2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是　　　，选择的发生装置是　　　　　 (填序号，下同)，选择的收集装置是　　　，选择此收集装置的理由是　　　　　　　　。

　　 (3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

　　 28．(8分)CO₂是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO₂的制取和性质：

　　 (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放　　　　　　；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是　　　　　　　　　，其原因是(用化学方程式表示) 　　　　　　　　　。

　　 (2)该兴趣小组同学将制得的CO₂分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO₂和NaOH是否发生了化学反应?

　　 ①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”。

　　 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　

　　　　　　　　　。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH发生了反应。其理由是

　　　　　　　　　　　　。

　　 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　

　　　　　　　　　。

　　 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　，观察到　　　 　　

现象，从而证明CO₂与NaOH已经发生了反应。

26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

　　 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　。

　　 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行　　 可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是　　　　　　 　　　　 。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

　　 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　

　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

　　 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　。

　　 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(4分)目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。

　　 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用　　　　g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08-0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1-10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是　　　(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。