14.(2000年广东，7)pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为
A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算
13.(2000年上海，22)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
12.(2000年上海，14)水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D.水的电离是吸热的
11.(2000年上海，7)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
10.(2000年春，22)60 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为
A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2
9.(2000年春，3)纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
8.(2001年广东、河南，6)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.弱酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
7.(2001年广东、河南，4)将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中［OH－］减小
6.(2001年上海，20)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG＝0
B.酸性溶液的AG＜0
C.常温下0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的AG＝12
D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
5.(2001年春，10)从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A.加热该酸至沸腾也不分解
B.该酸可以溶解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.该酸浓度为0.1 mol·L－1时的pH为1
H++OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
，则下列叙述正确的是