7、惯性制导系统已广泛用于弹道式导弹工程中，这个系统的重要元件之一是加速度计，加速度计的构造原理示意图如图所示，沿导弹长度方向安装的固定光滑杆上套一质量为m的滑块，滑块两侧分别与劲度系数为k的弹簧相连，两弹簧处于自然长度，滑块上有指针，可通过标尺测出滑块的位移，然后通过控制系统进行制导，设某段时间内导弹沿水平方向运动，指针向左偏离O点的距离为S，则这段时间内导弹的加速度…………(　)

A. 方向向左，大小为

B. 方向向右，大小为

C. 方向向左，大小为

D. 方向向右，大小为

6、质量为m₁和m₂的两个物体，由静止开始从同一高度下落，运动中所受阻力分别为f₁和f₂，如果物体m₁先落在地面，那是因为………………………………(　)

A. m₁ >m₂ B. f₁ <f₂

C. 　　　D.

5、如图，质量为m的物体A放置在质量为M的物体B上，B与弹簧相连，它们一起在水平面上做简谐振动，振动过程中A、B之间无相对运动，设弹簧的劲度系数为k，当物体离开平衡位置的位移为x时，A、B间的摩擦力的大小等于…………………(　)

A. 0　

B. kx

C.

D.

4、如图所示，有一辆汽车满载西瓜在水平路面上匀速前进，突然发现意外情况，紧急刹车做匀减速运动，加速度大小为a，设中间一质量为m的西瓜A，则A受其它西瓜对它的作用力的大小是………………………………………………………………(　)

A. m(g+a)　　

B. ma　　

C. 　　

D.

3、一名学生为了体验超重和失重的感觉，从一楼乘电梯到十五楼，又从十五楼下到一楼，他的感觉是………………………………………………………………(　)

A. 上楼时先超重，然后正常

B. 上楼时先失重，然后正常，最后超重

C. 下楼时先失重，然后正常

D. 下楼时先失重，然后正常，最后超重

2、如图所示，两个重叠在一起的滑块，置于固定的倾角为θ的斜面上，滑块A和滑块B的质量分别为m和M，A和B间摩擦系数为μ₁，B与斜面间的摩擦系数为μ₂，两滑块都从静止开始，以相同的加速度沿斜面下滑，在这个过程中A受的摩擦力…………(　)

A. 等于零

B. 方向沿斜面向下

C.大小等于μ₂mgcosθ

D.大小等于μ₁mgcosθ

1、如图所示，升降机内的水平桌面上，用轻弹簧连接一个质量为m的物体，当升降机以速度V向下做匀速运动，把弹簧拉长X时，物体恰好能在桌面上静止，若突然发现物体向右运动，则升降机的运动可能是………………………………………………(　)

A. 保持原来匀速运动

B. 向下做加速运动

C. 向上做加速运动

D.已停止不动

强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有：①比较某些物质导电性的强弱；②强弱电解质的判断与比较；③外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用；④溶液酸碱性(或pH大小)的判断；⑤有关溶液pH的计算。常见的题型主要是选择题，但也有一部分笔答题，这也体现了高考命题的一种趋向：由知识型向能力型的转变，同时要注意与其他部分知识的联系。解答此类题目的关键是要正确理解有关的概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况；依据有关溶液pH计算题目类型特点，形成正确的解题方法思路。

从近几年的高考试题分析来看，出现了以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的体积求混合后pH，此类题更加突出了运用数学工具来解决化学问题的能力，应引起重视。溶液的pH计算题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X”综合测试中出现可能性极大，展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。

［例1］实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H₂O+H₂O===H₃O⁺+OH^－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_W关系为

A.K＞K_W B.K=K_W

C.K＜K_W D.无法比较

解析：将纯硫酸类比于水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。

类比于水，纯硫酸的电离平衡可定为：H₂SO₄+H₂SO₄H₃SO+HSO

则其离子积常数K_W=c(H₃SO)·c(HSO)。根据题意，纯硫酸的导电性强于水，则可粗略地认为硫酸中离子浓度大于纯水中离子的浓度，即K＞K_W。

答案：A

［例2］(2002年全国理综，9)在人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg［c(H⁺)/c(OH^－)］。下列表述正确的是

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7－pH)

解析：本题考查了对溶液酸碱性的认识，对pH、AG定义的理解和关系式的推导。能反映学生对数运算的数学基础。新旧知识的融合、检测学生应变能力是高考命题的发展趋势之一。

根据溶液中［H⁺］与［OH^－］的相对大小，来决定溶液的酸碱性。又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。

A.AG=lg(［H⁺］／［OH^－］)=lg1=0

B.呈酸性，［H⁺］＞［OH^－］，AG＞lg1=0

C.呈碱性，［H⁺］＜［OH^－］，AG＜lg1=0

D.25℃时，pH+pOH=pK_W=14

AG=lg［H⁺］－lg［OH^－］=－pH+14－pH=14－2pH=2(7－pH)

答案：D

6.溶液pH的计算

酸按酸，碱按碱，同强混合在之间。

异强混合看过量，无限稀释7为限。

5.强酸(pH₁)与强碱(pH₂)混合呈中性时，二者体积与pH的关系规律

(1)若pH₁+pH₂＝14，则V(酸)∶V(碱)＝1∶1

(2)若pH₁+pH₂＞14，则V(酸)∶V(碱)＝10∶1

(3)若pH₁+pH₂＜14，则V(酸)∶V(碱)＝1∶10