3.(山东庆云一中2009年高考考前热身训练)目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　 。

(2)某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有　　　　　　　　　　 (填编号)。

A．氢键　　 B．离子键　　　 C．共价键　 D．金属键　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③　　 ④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　　 (填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　 形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是　　　　　　　 。

[解析](1)根据其物理性质可以判断为分子晶体；Ni为28号元素，所以基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar] 3d⁸4s²；(3)平面结构的中心原子为sp²杂化，所以选①③④；(4)根据均摊法计算即可；

[答案](1)分子、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar] 3d⁸4s²　　　 (2)ACE　

(3)①③④、平面三角　　　 (4)LaNi₅或Ni₅La

2.(银川一中2009届高三年级第四次月考理综)

元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
物质或结构信息	单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是_____________(写元素符号) ，写出D离子的电子排布式______________________。

(2)D和C形成的化合物属于_________晶体 。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________ 。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。

　　　　 a．B元素的最高正价为+6　　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

　　　　 c．单质分子中含有18个电子　　　 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)__　　　　　　　　　 ___。 写出能证明该结论的一个实验事实___________　　　　　　　　 _____。

[解析]A单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。A为Na；B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构，B可能为N或O； C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子，C为F；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，D为Mg。

[答案](1)Mg； 1s²2s²2s⁶。　　　　 (2)离子； 2F₂+2H₂O4HF+O₂．

　 (3)b；d(B是氧气或氮气)。　

(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

1.(天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月考)

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　 (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　 　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

[解析](1)根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为：LaNi₅；(2)A中储氢材料中不存在共价键，不属于原子晶体；B中此过程吸热；D中氢气分子间不存在氢键；

[答案](1)LaNi₅ + 3H₂ 　LaNi₅H₆；(2)CE(3)①[Ar]3d⁷；或

②2NiO(OH) + 6HCl(浓)=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；

(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可)；

5．(山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟)X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层P轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l。

(1)Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用　　 杂化成键，a分子的立体构型为　　　　　　　　　 。

(2)Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是　 　　　　晶体、_________晶体。

(3)x的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是(填分子式)　　　　　 。

(4)Y与Z比较，电负性较大的是　　　　　　　 (填元素符号)。

(5)w元素的名称是　　　　　　　　 ，离子的核外电子排布式是　　　　　 。

[解析]Y原子的L层P轨道中有2个电子，得到Y为C；Z与Y原子的价层电子数相同，得到Z为Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l，得到W为Zn；根据核电荷数之和为51，得到X为H。

[专题综合]

4.(2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(三)) 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图　　　　　　　 ；写出元素X的气态氢化物的电子式　　 ；写出Z元素原子的核外电子排布式：　　　　　　 ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深　 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

[解析]T原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，可以得到T位O；X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，可以得到X为N；Y单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。得到Y位Na；Z第三周期元素的简单离子中半径最小，得到Z为Al。

[答案]

(1)　　　　　　　　　　　　　

1S²2S²2P⁶3S²3P¹ 　；　 2 种　

　 (2)2Al + 2OH^- + 2 H₂O → 2 AlO₂^-+ 3 H₂↑　

　 (3) F　　　　　 b、c

3.(安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考)下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

(1)上述元素中，属于第2周期的元素共有　　　　　　　 种。

(2)写出编号为⑨的原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　 ；上述元素中第一电离能最小的是　　　　　　　　　 (填元素符号)

(3)上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式　　　　　　　　 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是　　　　　 (填编号)

(4)写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O, ②为Mg, ③为Li，④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B，⑨为S，⑩为Al。

[答案](1)四 ；　　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　　 Na

　(3)HClO₄　　 ⑦　 (4)Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^- +2H₂O (或Al(OH)₃+OH^- = Al(OH)₄^-)

(5)MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl↑

(6)Fe₂O₃ +2Al Al₂O₃ + 2 Fe (也可写另两种铁的氧化物与铝反应)

2.(2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(五))现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

[解析]A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.

[答案](1)1　　　 2　 ，三角锥形

(2)低于　　　 Cl₂晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1.(2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

(1)写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

(2) A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

(3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　 _　　　　　　　　　　 ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

[解析]A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp^2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。

[答案]

(1)　　　　　　　　　　　

(2)三角锥形，　　

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(3)　　 SO₂ +Cl₂ +2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-

[考点分析]本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。

16.(2009安徽卷25)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O的黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第　　 周期第　　 族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)　　 (填“强”或“弱” )。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　 ，Y的第一电离能比X的　　　 (填“大”或“小” )。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　　　　　　 。

(4)已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合，可以得到X为Al；Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。

[答案](1)二　 ⅤA　 弱　　　　　　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 大

(3)Cu+2H₂SO₄ (浓) 　CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

(4)2Al(s)+3FeO(s)　　 3Fe(s)+Al₂O₃(s)　 ⊿H＝－859.7KJ ·mol^－1 　

[考点分析]本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。

[专题突破]

15.(2009全国1卷29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

[解析]本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO₃。(4)显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃>PH₃,H₂O>H₂S，因为前者中含有氢键。②NH₃和H₂O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

[答案](1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)SO₃。(4)①NH₃>PH₃,H₂O>H₂S，因为前者中含有氢键。②NH₃和H₂O分别为三角锥和V形；SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[考点分析]本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。