的值是……………………………………………………………………………………………[ ]
A．9 B.－9 C．6 D．－6
29、
(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在)：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表，回答下列问题：
|
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
|
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
|
沉淀物 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
|
|
|
Ksp |
8.5×10－45 |
1.2×10－23 |
1.4×10－15 |
3.7×10－14 |
|
|
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
。
(2)滤渣A的主要成分为
。
(3)加入MnS的目的是除去
杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
(写两种)。
27、(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2-3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)判断到达滴定终点的现象是
。
(2)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
(3)根据下列数据：
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
(4)下列实验操作会使实验结果偏高的是
。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡