5. 已知均为单位向量，它们的夹角为60°，那么，等于( )
A. B. C. D. 4
4. 给出下列四个命题：
①垂直于同一直线的两条直线互相平行
②垂直于同一平面的两个平面互相平行
③若直线与同一平面所成的角相等，则互相平行
④若直线是异面直线，则与都相交的两条直线是异面直线
其中假命题的个数是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. 为了得到函数，的图像，只需把函数，的图像上所有的点( )
A. 向左平移个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的倍(纵坐标不变)
B. 向右平移个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的倍(纵坐标不变)
C. 向左平移个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)
D. 向右平移个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)
2. 已知全集，，，则( )
A. B. C. D.
1.复数的共轭复数是( )
21．已知: 与
“智能型”高分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
根据上述过程回答下列问题:
(1)分别写出A和PMAA的结构简式：A ，PMAA 。
(2)上述过程中①、②反应类型分别是：① 、② 。
(3)分别写出C→D和E→F的化学方程式：
C→D： ；
E→F： 。
(4)E在有浓硫酸和加热的条件下，除了能生成外还可能生成一种具有六元环的产物(用结构简式表示)：
20．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为___________________________________．
(2)某同学未加入其他物质，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：
(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？___________(填“可行”或“不可行”)．
(4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________．
19．(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4．48 L(标准状况)，剩余固体质量为6．6 g；则
(1)参加反应的铁的质量为 ．
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为 ．
18．(10分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 ；
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响？ ；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 ．
17．(6分)现有以下物质：A：Na2O2 B：Al(OH)3 C：纯盐酸 D：CaClO·Cl
E：O3 F：HF G：Fe(OH)3胶体 H：液氨
(1)属于氧化物的是： (2)属于混合物的是：
(3)属于弱电解质的是： (4)属于非电解质的是：
(5)G的制备方法用离子方程式表示：
均为单位向量，它们的夹角为60°，那么，
等于( )
B.
C.
D.
4
与同一平面所成的角相等，则
，
的图像，只需把函数
，
个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的
倍(纵坐标不变)
，
，
，则
( )
B.
C.
D.
的共轭复数是( ) 
B.
C.
D.
外还可能生成一种具有六元环的产物(用结构简式表示)：