5.答案：D
解析：A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C步骤中加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用。
4.答案：C
解析：蛋白质溶液实为胶体，蛋白质分子不能透过半透膜，Na+和Cl－可以透过半透膜。
3.答案：B
解析：石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红。但此题主要是考查了浓盐酸和浓氨水的挥发性及气体的密度，因HCl的密度比空气重，挥发出的HCl在烧杯口向下扩散，不能与上方的纸蝴蝶接触，挥发出的NH3在烧杯口向上扩散，能与上方的纸蝴蝶接触，使纸蝴蝶变红。
2.答案：A
解析：此题考查了常见的混合物的分离方法。大多数有机反应是可逆反应，加入乙醇和浓硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能过量，又引入新的杂质，所以A是错的。
1.答案：C
解析：醋酸的酸性强于碳酸，食醋与小苏打混合放气泡，蛋壳的主要成分为CaCO3也能溶于食醋中。
25.(1994年上海，35)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ② ；
写出实验②中有关反应的离子方程式 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯
C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如下图所示，还缺少的玻璃仪器是___________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ② ③ 。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
●答案解析
24.(1995年全国，28)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃-60 ℃发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是： 。
(2)步骤③中，为了使反应在50℃-60℃下进行，常用的方法是 。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“小”或“大”)具有 气味的油状液体。
23.(1996年全国，30)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：___________、B：___________、C：___________、D：___________、X：___________。
22.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银，步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用___________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是___________。
(a)减少过程中产生NOx的量
(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是___________。
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是___________。
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式： 。
21.(1997年上海，32)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙___________，丁___________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母编号)。
A.除去未反应的NO B.除去未反应的I－
C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是 。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) 。
B.除去未反应的I－