4．诗、文名句填空。(共8分，每题1分。请注意：①-⑥题为必答题；⑦-⑩题为选答题，从中任选两题作答，若答两题以上，只批阅最前面的两道题。)

必答题：

①晴空一鹤排云上，　　　　　　　　　　　 。(刘禹锡《秋词》)

②浊酒一杯家万里，　　　　　　　　　　　 。(范仲淹《渔家傲》)

③“多难兴邦”是温家宝总理给震后的“北川中学”的题词，这使我们联想到孟子的名言：　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

④礁石无法阻挡江水滔滔东流的豪情，冬雪不能耽搁春天翩翩而至的脚步，同样，战争、地震、瘟疫也一样无力阻止滚滚前进的历史车轮，正所谓“　 _________　 ， _____　　　　 ”。(用刘禹锡《酬乐天扬州初逢席上见赠》中的诗句填空。)

⑤全国两会期间，温总理答记者问时,用陆游的诗句表达了对中国经济必将走出暂时的困境、显示出更强大生命力的信心。这两句诗是“　 _________　 ， _____　　　　 ”。

⑥请从下列所列举的名人中任选一位，从你学过的课文中选出一句表达他们的志趣、追求或展现他们的胸怀、抱负、情感的名言警句默写下来，意思要相对完整。

作者： 曹操　　 柳宗元　 文天祥　　 孔子

作者：　　　　　　 　　

名言警句：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

选答题：(任选两题作答)

⑦　　　　　　　　　　 ，清泉石上流。(王维《山居秋暝》)

⑧　　　　　　　　　　 ，必先利其器。(《论语》)

⑨勿以恶小而为之，　　　　　　　　　　　 。(陈寿《三国志》)

⑩　　　　　　　，绝知此事要躬行。

6、⑴Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；SiO₂ +Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑

⑵由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－,HSiO₃^－+H₂OH₂SiO₃+OH^－,AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃+OH^－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7-8时，使它们水解完全。

⑶2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O

⑷①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去

②94.08%

6、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

⑴在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：　　　　　　　　 　。

⑵操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：　　　　 。

⑷称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)　　　　　 　　　　　　　　　　。

5、(1)小，工业制备硫酸。 (2)MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低(或Fe³⁺更易沉淀)。

(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀。

(4)使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应。(或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解)

(5)节约能源、治理含SO₂的工业废气等。(答对1个即可)(每空1分)

5、碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂====MnSO₄　 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH　　　 (填“大”或“小”)，该流程可与　　　 (填写工业生产名称)联合，生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为　 　　　，这样设计的目的和原理是　　 　　　　　　　　　　　。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是　　　　 。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH为6.8-7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应

工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(答对1个即可)