4．物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。运算过程中不能抓住溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变及计算过程中不能准确求出混合溶液的体积，这时应要注意当溶液的浓度非常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和(在不给出溶液密度情况下的计算)；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键就是求溶液的体积，此时必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。

纠错训练

3．未注意根据题目给出的气体的质量或物质的量，求粒子数目与外界条件是常温常压，还是标准状况无关。若题目是要求惰性气体的粒子数目(特别是原子数目)，须注意它是单原子分子。

2．理解气体摩尔体积的概念时应注意要同时具备4个要点：①标准状况 ②物质的量为1mol③指气体(可以是混合气体)④体积约为22.4L。

1．使用摩尔这个单位时没有注意①使用范围，只能用于微观(原子、离子等)，不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为2A　　　　 B +2C +2D。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，求A的相对分子质量为多少？

第6课时　 化学中常用计量　 (B卷)

易错现象

17．在120℃、101.3Kpa的条件下,有2LH₂O(g) 、2LCO₂

2LO₂和2LHCl组成的混合气体.将此混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和Fe₂O₃粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应(Fe₂O₃、CuO和HCl气体反应生成相应的盐和水)，问：

(1)原混合气体中是否有一种(或几种)不可能再存在于尾气中？答：　　　　　 (填“有”或“没有”)。若有，它(或它们)是　　　　　 (没有则不填)。

(2)要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有　　　 的反应管在盛有　　　

的反应管之前。

(3)若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是(用反应管中盛装的药品的化学式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792 mL(标准状况)气体。剩余固体物质经过必要的分离(不必考虑损耗)，所得黑色难溶物质在强酸性条件下能氧化的Cl^-(氧化为Cl₂)正好等于从溶液里分离出来的氯化物所含的Cl^-。原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

15．用氨碱生产NH₄Cl 和Na₂CO₃的主要过程是：在饱和NaCl 溶液中，先通入足量的NH₃气，然后再通入足量的CO₂气体，析出NaHCO₃晶体。主要反应有三步：

NH₃+CO₂+H₂O = NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl = NH₄Cl+NaHCO₃；

2NaHCO₃ = Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

若反应过程中无损失，CO₂可重复使用。

(1)通入的NH₃和 CO₂最适宜的体积比是(同温同压下)　　　　　　 ；

(2)实际生产中，反应过程中需补充H₂O和NaCl，补充

H₂O和NaCl的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

14．超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y₂O₃、BaCO₃及CuO为原料，经过烧结可合成一高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y₂O₃　　　　 mol ，CuO　　　　　 mol。

13．已知一个¹²C原子的质量为akg，一个NO₂分子的质量为bkg，一个N₂O₅分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　 。

(本题考查微粒的真实质量与相对原子质量的关系及其应用)