12．(2002上海)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A．30 B．46 C．50 D．66
(本题注意极值法的运用以及NO2与N2O4的平衡关系)
11．(2003江苏)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 ( )
A．q(am+bn)/c(m+n-p) B．c(m+n-p)/q(am+bn)
C．1000q(am+bn)/c(m+n-p) D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)
(本题重点考查溶液蒸发前后的浓度变化以及质量分数与物质的量浓度之间的换算)
10．(2001全国)在100 mL 0.10 mol•L-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
9．假如把质量数为12的碳原子(12C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是( )
A．①② B．③④ C．④⑤ D．②
(本题重点考查相对原子质量的本质以及其分析应用)
8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A．32 B．65 C．120 D．150
(本题注意先由微观到宏观求出其体积，进而求出质量；然后从原子的角度由微观到宏观根据其摩尔质量求出质量再与前者进行联系)
7．(2003江苏)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 克O3含有的氧原子数为3NA
D．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
6．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L
C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L
(本题注意运用气体的分子数和其质量以及阿伏加德罗常数求算该物质的摩尔质量)
5．在一个密闭容器中盛有11克X气体(X的摩尔质量为44 g· mol-1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa
这时容器内气体X的分子数约为 ( )
A．3.3×1025 B．3.3×1024
C．7.5×1023 D．7.5×1022
(本题考查同温、同体积下气体物质的量与压强的关系以及其物质的量与数目的换算的关系)
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A．29：8：13 B．22：1：14
C．13：8：29 D．26：16：57
(本题考查相对密度的概念以及混合物中十字交叉法的应用)
3．已知碳有常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 ( )
A．18种 B．6种 C．7种 D．12种
(本题先根据氧的三种同位素推出有六种氧分子，再思考一下其相对分子质量的种数，进而得出二氧化碳相对分子质量的种数)