3.)　 CaC₂ + H₂O === C₂H₂↑+ Ca(OH)₂

2.)　 2Mg + O₂ ===2MgO

1.)　　 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

　　　　　 或　 S₂O₃^2- + 2H⁺ == SO₂ + S↓+ H₂O

2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H₂的生成速度V随时间t变化如图。其中t₁--t₂速度变化的原因是___________________ ；t₂--t₃速度变化的原因是_________________________________。

　　　　 V

　　　　　　 t ₁　　　　　　　 t ₂　　　　　　　　 t ₃

[实验事实的处理]1.写化学方程式或离子方程式

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。

[应用]催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。

[课堂练习]1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A_(气)+B_(固)== 2C_(气)+Q(Q＞0)的正反应速率显著加快，可采用的措施是(不考虑固、气态间的接触面积)(　　 )

A．降温　　　 B.加入B　　　 C.增大体积使压强减小　　 D.加入A

2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

[提出问题]催化剂是怎样影响化学反应速率的？

[收集事实]途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识

　(演示实验)过氧化氢分解的对比实验

　(复习回顾)用KClO₃制氧气的实验

[实验事实的处理]1.写化学方程式

　　 (1)　　 2H₂O₂ == 2H₂O + O₂↑

　　 (2)　 2KClO₃ == 2KCl +3O₂↑

2. 列表对比

　(1)过氧化氢分解实验的对比表

　(2)用KClO₃制氧气实验的对比表

[表征性抽象]催化剂能加快化学反应速率。

[原理性抽象]为什么催化剂能加快化学反应速率？

(明确)当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故

化学反应速率加大。

[对结论的再认识]1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：

(1)在加热条件下：　 　2Cu + O₂ == 2CuO

　　　　　　　　　　　 2CuO +2 CH₃CH₂OH == 2Cu +2 CH₃CHO + 2H₂O

(2)氮的氧化物破坏臭氧： NO + O₃ == NO₂ + O₂

　　　　　　　　　　　　　 NO₂ + O ==NO + O₂

3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。

2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。

2. 表格化

(1)同浓度的Na₂S₂O₃溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比表

(2)Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表

(3)Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表

[表征性抽象]在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。

[原理性抽象]为什么升高温度会使反应速率加快？

(明确)当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。

[对结论的再理解]对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

[应用]1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。