[提出问题]温度是怎样对化学反应速率进行影响的？

[收集事实]途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。

『演示实验』10ml同浓度的Na₂S₂O₃溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验

『复习回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。

2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。

[实验事实的处理]1.化学用语化(写方程式)

　 (1)　　 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

　　　　　 或　 S₂O₃^2- + 2H⁺ == SO₂ + S↓+ H₂O

　　 (2)Cu + 2H₂SO₄(浓)=== CuSO₄ +2 SO₂↑+2 H₂O

　　 (3 )Mg +2H₂O === Mg(OH)₂ + 2H₂↑

2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

[结论的再理解]1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

1.(明确)一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。

3. SO2 与O₂在一密闭容器内反应生成SO₃。

(讨论)给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？

[事实的处理]列表比较

[表征性抽象]对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。

[原理性抽象]为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？

2. CaO固体与SiO₂固体在高温下反应生成CaSiO₃。

[提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？

[收集事实]途径：已有的实验知识

　(提出以下几个实验)对比

1. 10ml、0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。

[表征性抽象]当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

[原理性抽象]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

　 (明确)当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

[对结论的再理解]1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大　　 2.对于可逆反应aA +bB　　　 cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

[应用]1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。

2. 制Fe(OH)₂时，通过降低NaOH溶液的含氧量(给溶液加热)来降低Fe(OH)₂被氧化的速率。

29．第29届夏季奥运会于2008年8月8日在北京举行，中国代表团共取得51枚金牌，21枚银牌，28枚铜牌的优异成绩。读北京市略图(下)，回答下列问题。(13分)

(1)图中①处为北京的CBD，它没有分布在市中心是受　　因素影响。②处布局居民区是为了　　，居民区布局在此的有利因素主要是　　。

(2)影响北京空气质量的污染物主要是CO、NO₂、SO₂和可吸入颗粒物等，3-4月份大气的首要污染物应是　　。简要分析在上图所示条件下，③处大气污染较重的原因。

(3)据报道，由于近年暖冬，北京降雪较少，全市有17家利用人造雪运营的滑雪场。请从资源利用的角度分析这种做法的弊端。

(4)根据北京市的城市环境状况，简论如何合理利用能源，以实现“绿色北京、绿色奥运”的理想目标。

答案：(1)历史　疏散中心城区过密的人口　交通便利

(2)可吸入颗粒物　③处工业、交通及城市建设扬尘使进入大气的污染物总量较多；逆温使污染物汇集于近地面，扩散较难，加重了污染　(3)北京冬季缺水严重，人工造雪既浪费水资源，又浪费能源。　(4)①减少煤炭、石油的使用；②调整能源消费结构，更多地使用清洁能源；③节约能源，提高能源利用效率。