15．甲乙两车同时从同一地点出发，甲先以a1加速t时间，再以a2加速t时间，位移s1；乙先以a2加速t时间，再以a1加速t时间，位移为s2。已知a1>a2，则有( )
A．s1可能大于s2； B．s1可能小于s2；
C． s1可能等于s2； D． s1一定大于s2；
14．一质点在某段时间内做曲线运动，则在这段时间内( )
A．速度一定在不断地改变，加速度也一定不断地改变
B．速度一定在不断地改变，加速度可以不变
C．速度可以不变，加速度一定不断地改变
D．速度可以不变，加速度也可以不变
13．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3 ②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①
C．①溶液中: c(CO2－3 )＞c(H2CO3)
D．②溶液中: c(HCO－3)＞c(H2CO3)
12．已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是( )
A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3 D． FeS、Al(OH)3和S
11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是( )
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1 mol/L氯化钠溶液和0.1 mol/L硫化钠溶液的pH
10．在高温和催化剂存在下，向容积为2 L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；∆H＝－a kJ/mol(a＞0)。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列说法正确的是( )
A．反应放出的热量为0.2a kJ
B．平衡时H2O的转化率为60 %
C．升高温度，v(正) 加快v (逆) 减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1 L，H2的体积分数变为60 %
9．向体积Va的0.05 mol•L −1 NH3•H2O溶液中加入体积为Vb的0.05 mol•L −1 HCl溶液，下列错误的是( )
A．Va＞Vb时：c(NH3•H2O) +c( NH+4)＞c(Cl－)
B．Va=Vb时：c(NH3•H2O)+ c(OH－)=c(H+)
C．Va＜Vb时：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．Va与Vb任意比时：c(NH+4) + c(H+)＝c(OH－)+ c(Cl-)
8．下列说法中不正确的是 ( )
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
B．25 ℃时，0.1 mol•L −1氨水和0.05 mol•L −1氨水中c(OH-)之比是2∶1
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H+)之比为1：l
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
7．下列叙述中正确的是( )
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
B．1 L 1 mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．足量C12与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
CO2(g)+H2(g)；∆H＝－a kJ/mol(a＞0)。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列说法正确的是( )