2、Cu(OH)₂

(1)难溶性碱，可与酸反应：。

(2)受热易分解：

(3)有弱氧化性，用于醛基化合物的检验：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)制备：

1、氧化物

CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H₂、C等还原，可与酸反应，Cu₂O呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应.

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　　　　　

3、化学性质：

(1)与非金属单质(O₂、S、Cl₂)反应

[思考]如何除去混在H₂、CO中的少量O₂？

(2)与O₂、CO₂、H₂O的作用(在潮湿的空气中铜可生成铜绿)

(3)与酸的反应

①与稀盐酸、稀硫酸不反应

②与浓硫酸反应：

③与硝酸反应：

(4)与盐溶液反应(FeCl₃溶液)

2、物理性质：纯铜呈　　　 色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈　　 色。

1、原子结构：原子序数为　　 ，简化电子排布式为　　　　　 位于元素周期表中第　 周期、第　　 族，最外层有　 个电子，常见化合价有　 、　 价。

[思考]请写出离子反应式(没离子反应式的写化学方程式)：

(1)FeO与稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₂与H₂O₂/H⁺　　　　　　　　　　　　

(2)Fe(OH)_3、与氢碘酸　　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₃与H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体　　　　　　　　　　　　　　　　

3．Fe²⁺ 与Fe³⁺ 的检验方法

[思考] (1)配制FeSO₄溶液时，需加入　　　　　　 和　　　 　　　　，其作用分别是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　(2)制取Fe(OH)₂时，为什么要用新制的FeSO₄溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (3)烧过菜的铁锅未及时洗干净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)₃失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成过程。

2．铁的氢氧化物

1．铁的氧化物

4、铁的冶炼和用途:

[思考] ①将Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)为2∶3,则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为________________。

②mgFe与含有ngHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克？　 A、m　　　 B、3/4m　　 C、1/2n　　　 D、1/4n

③在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是(　 ) A.Cu²⁺　　 　　 B.Fe³⁺　　　　 C. Fe²⁺　　　　 D. H⁺