摘要：掌握电离平衡常数和电离度的概念.并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡. [课前预习] 对于醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+ H+ 1)开始时.V电离 和 V结合怎样变化? 2)当V电离 = V结合时.可逆过程达到一种什么样的状态?画出V-t图. [课堂教学] [交流与讨论]根据预习的V-t图像及已有的化学平衡的知识.请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点. [交流与讨论]观察课本P61的表格.根据已有的化学平衡常数及转化率的知识.归纳和思考以下四个问题: (1)电离平衡常数表达式(K)及意义. (2)影响电离平衡常数大小的因素有哪些? 电离平衡常数与稀溶液的浓度 .与温度 .一般来说随温度升高.电离平衡常数 . (3)电离度α的表达式及意义. (4)电离度的影响因素有哪些? [学以致用] 以0.1 mol/L的醋酸溶液为例.当改变下列条件时.下列各项将发生怎样的变化? 平衡移动方向 Ka n(H+) c(H+) α 通入少量氯化氢 加入少量氢氧化钠 升温 加少量醋酸钠固体 加入少量冰醋酸 加水 [总结归纳]影响电离平衡的因素 [课堂巩固]已知NH3 + H2ONH3· H2ONH4+ +OH- 加入物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气 平衡移动方向 [问题解决] 现有两瓶醋酸溶液.其物质的量浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L.那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10.小于10.还是等于10 ? [课后反思]我的问题和收获
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已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
（2）判断下列反应能发生的是
A．HA+HB-（少量）=A-+H2B B．H2B（少量）+C-=HB-+HC C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为
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| HA | H2B | HC | MOH | H2O | ||
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | Kb | Kw | |
| 数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 | 4.9×10-10 | 1×10-6 | 1×10-14 |
＞
＞
c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）判断下列反应能发生的是
ABC
ABC
A．HA+HB-（少量）=A-+H2B B．H2B（少量）+C-=HB-+HC C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．下列说法正确的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol.L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
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CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应