3. -Where is Peter?
-He volleyball with his friends in the school gym.
A. plays B. played C. is playing
2. -How heavily it rained this early morning.
-Yes. But of the students in our class was late for school.
A. some B. none C. all
A)单项选择(共10小题，计10分)
从A、B、C 3个选项中选出1个能填入所给句子空白处的最佳答案。
1. -Why do you like Mary?
-Because she is honest girl.
A. a B. an C. the
21．(09年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
[点评]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。
22．(09年海南化学·9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案：B
解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。
18．(09年广东理基·33)下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
答案：A
解析：Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－+H2OHCO3－+OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。
19．(09年江苏化学·7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3+不能共存(Al3++3OH－=Al(OH)3↓)；B项，Fe3+和I－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3++2I－=2Fe2++I2)；C项，Ca2+和CO32－因发生复分解反应而不能共存
[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；
③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。
20．(09年江苏化学·11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
答案：C
解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H+，所以D错。
[考点分析]离子方程式的正确书写
17．(09年广东理基·32)下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓
D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3－+OH－=CO32－+H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。
16．(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H+
解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化(氯气足量)，D错误。
14．(08年江苏化学·10)下列离子方程式正确的是BD
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
答案：B、D
解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：
－O－+CO2+H2O－OH+HCO3－。
15．(09年安徽理综·10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－
B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2
D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-
解析：A项中H+与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3+与氨水可以发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2+H2O+SO32－=SO42－+Cl－+2H+，C选项错误。
13．(08年江苏化学·8)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是C
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H+不能共存。
12．(08年江苏化学·2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是D
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
．(09年海南化学·9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
HCO3－+OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。
Mn2++Cl2↑+2H2O
H2↑+ Cl2↑
CH3COO- + NH4+
+3NH3 + 3Ag↓+ H2O
2C6H5OH
+ 2CO32-
－O－+CO2+H2O
