18．(09海南卷6)已知室温时.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是: A．该溶液的pH=4 B．升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10——青夏教育精英家教网—

18．(09海南卷6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

答案：B

解析：c(H⁺)=c(HA)α=0.1×0．1%=10^-4，因此pH=4，A正确；弱电解质电离是吸热的，因此升温HA电离程度增大，酸性增强，溶液的pH减小，B错；K=c(A^-)·c(H⁺)/ c(HA)= 10^-4×10^-4/(0.1- 10^-4)= 1×10^-7 ,C正确；由HA电离出的c(H⁺)=10^-4 mol/L,水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol/L ，因此D正确。

点评：本题综合程度较大，主要考查学生pH计算，电离平衡，影响弱电解质平衡的因素等相关知识。

17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案：B

解析：A项FeCl₃是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H₃PO₄显酸性，C错误；D项C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D错误；答案选B。

16．(09上海卷17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的

、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

答案：A

[解析]由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO₃^2-的浓度，故均错误。

15. (09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

H⁺₄)：③＞①

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

答案：B

[解析]A项，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺；氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H⁺为水解产生，C项正确。D项。①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，这样不难得到D正确。

[点评]本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高。

14．(09北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：

①与；②与

③与④与

　下列各项排序正确的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中:①>③>②>④　　　　　 D :①>④>③>②

答案：B

[解析]本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH₃COONa与HCl反应后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa与NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈强碱性。③：CH₃COONNa与NaCl，CH₃COONa水解溶液呈碱性。④：CH₃COONa与NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈碱性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH^―对CH₃COO^―水解抑制作用强，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)较大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正确。选项C，②中c(H⁺)最小，错误。选项D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，错误。