3、　 注意电解质溶液的成分，对正极、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定。

2、　 弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。

1、　 根据给出的化学方程式或根据题意，确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质。

3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质参与反应。

总的化学反应方程式是正负电极反应相加的结果，反过来也可以相减，得电极反应。电极反应也遵守质量守恒，电荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。

书写电极方程式时要注意几点：

2、根据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应

1、写出总化学方程式

2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？

固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行

7、下列反应中，属于吸热反应的是(　　 )

A.活泼金属跟酸反应　 　　B.制造水煤气　

C.酸碱中和反应　　　　 D.镁条燃烧

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(07重庆)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为　 　　　　　( 　　)

(A)920 kJ　　　　 　(B)557 kJ　　

　(C)436 kJ 　　　　(D)188 kJ

(07广东化学)将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　(　　 )

(A)做该实验时环境温度为22 ℃

(B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(06上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　 )

　 　A、碳酸钙受热分解　　　　　　　　 B、乙醇燃烧

　 C、铝粉与氧化铁粉反应　　　　　　 D、氧化钙溶于水

6、.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是(　　 )

A.放热反应 　　　　　　　B.吸热反应　　　

C.有催化剂作用　　　 　　D.无法判断