8. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)

　　　 请填写下列空白:

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是　　　　　　　　 烧瓶B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 __烧瓶C的作用　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 在试管D中收集得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)实验时U型管G中应加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　 长颈漏斗H中应加入　　　　　　　　

　　　 (3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)　　　　　　　　　　　　　

　　　 (4)试管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (5)为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 E管中的反应开始后, 在F出口处应　　　　　　　　　　　　　　　

7. 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

　　　 (1)A的化学式　　　　　　　　　　 ; B的化学式　　　　　　　　　　　

　　　 (2)反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　 (4)反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。

(1)往浅绿色的Fe ( NO₃ )₂溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？

　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　 反应的离子方程式为　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5. 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：　

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式。　

(2)设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为　

A．70%　　　　 B．52.4%　　　 C．47.6%　　　 D．30%　

3. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是

2.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是

　　　 A．Ba(OH)₂　　　　　 B．H₂S　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　 D．AgNO₃

1. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是　　　 D

　　　 A．2.24升气体的质量肯定是3.4克　　　　　　 　 B．原混合物的质量不可能大于8.8克

　　　 C． 原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁　　　 D．原混合物中一定含有5.6克铁

20. 有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。

(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X________，Y________，Z________。　

(2)X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素________，其理由是________。

(3)写出C+YA的离子方程式________________ 。　

能力提高

19. 现有FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)₃的质量可能是

　　　 A．10.7克　　　　　　 B．21.4克　　　　　　 C．40克　　　　 D．23.9