元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具，对整个中学化学的教学有着重大的指导作用，因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一。热点内容主要集中在以下几个方面：一是元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质。解该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该族元素性质递变规律进行推测判断。二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式。三是由“位构性”关系推断元素，该类题目综合性强，难度较大，一般出现在第Ⅱ卷笔答题中，所占分值较高。
元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。考查元素周期表的结构与元素性质的递变规律的试题，或以一组元素加以比较或以一种元素进行多方面的分析，具有一定的综合性，同时体现元素周期表的发现方法--分类方法的运用的试题，是高考试题中的精彩之笔；而在上海高考题中往往每年有一道与原子结构、元素周期表、元素性质相结合的推断题，这是上海试题中的一大特点。展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。
［例题］在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是 。
(2)能显示化合价最多的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是___________。
(3)原子半径最大的是 ，它的相邻元素是 。
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是 和 。
(5)氨基酸的主要组成元素为___________。
解析：题干给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确解题。
答案：(1)C (2)Cl，S (3)K，Na、Ca (4)Mg，O (5)C、H、O、N
3.元素周期表中位置、结构、性质规律
(1)从元素周期表归纳电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(2)从元素周期表归纳元素化合价的规律
①主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
②主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0，2，4，6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
③非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7，+5，+3，+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价
④短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化(ⅠA-ⅦA)；长周期有两个+1到+7价的变化(ⅠA-ⅦB，ⅠB-ⅦA)。
(3)从元素周期表归纳元素形成单质的状态，形成晶体类型
①非金属单质最多的周期为第二周期(B、C、N2、O2、O3、F2等)，最多的主族为ⅦA族(F2、Cl2、Br2、I2、At2)。
②只有非金属单质而无金属单质的主族为ⅦA族。
③常温下呈现气态的单质为H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等。
④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表梯子线(两区分界线)的左下方(氢除外)；原子晶体分布在梯子线的附近(C、Si、B等)；分子晶体分布在梯子线的右上方(N2、O2、F2、Ne等)。
2.由原子序数确定元素位置的规律
基本公式：原子序数－区域尾序数(10，18，36，54，86)＝差值，对于18号以前的元素，若0＜差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为零族元素。对于19号以后的元素分三种情况：
(1)若差值为1-7时，差值为族序数，位于Ⅷ族左侧。
(2)若差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。
(3)若差值为11-17时，再减去10最后所得差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。
1.原子结构与元素周期表关系的规律
(1)电子层数＝周期数(电子层数决定周期数)
(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价数＝价电子数
(3)核内质子数＝原子序数
(4)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA-ⅦA)
(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
30.答案：A：H B：O C：Na D：S
解析：由题意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能为：
(1) (2)一周期A
二周期 A B 二周期 B
三周期 C D 三周期C D
若为(1)，设核电荷数A=x,B=y,则
C=x+8, D=y+8
由题意得2(2x+8)=2y+8,得x=(4＜y＜10,x,y为正整数)
y=6, x=1(A为H不在二周期)不合理；y=8,x=2(A为He)也不合理。若为(2)，则A为H，C为Na，由题意(1+11)×2=2y+8,y=8,即B为O，D为S，得解。
●命题趋向与应试策略
29.答案：
解析：本题考查了元素的性质随着原子序数(题中给元素相对原子质量)的递增而呈现周期性变化这一规律。解题时要充分利用表中数据，结合学习过的元素周期性变化：①同族金属元素(性质相似的金属元素)从上到下，熔点逐渐降低；②同周期的金属元素，从左到右，熔点逐渐升高。解题的方法技巧是：①确定元素种类：B、F、G、H属活泼金属；D、J属不活泼金属；C、I属非金属；A、E属稀有元素。②按元素的相对原子质量由小到大排列一横行；再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行；③结合表中已定位的A、B、H元素，确定其他元素的位置。
28.答案：(1)随着原子序数增大，E值变小 周期性
(2)①③ (3)485 738
(4)10号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
解析：此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。
(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到.e、Na到Ar呈现明显的周期性。
(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。
(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。
(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
27.答案：(1)n＝2 m＝4 (2)a＝119
解析：＝0.778……① ＝0.636……②
由①和②解得n／m＝1／2，讨论得n＝2 m＝4，再把m或n代入①或②得a＝119。
(4＜y＜10,x,y为正整数)
＝0.778……①
＝0.636……②